在化学实验中，铜与浓硝酸的反应是一个经典的氧化还原反应案例。通常情况下，这种反应不需要额外的加热步骤即可顺利进行。然而，反应的具体条件可能会受到环境温度和实验设计的影响。

铜与浓硝酸反应的主要产物是硝酸铜、二氧化氮以及水。化学方程式可以表示为：

\[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3(\text{浓}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2↑ + 2\text{H}_2\text{O} \]

在这个过程中，浓硝酸表现出强氧化性，能够将金属铜氧化成铜离子（\( \text{Cu}^{2+} \)），同时自身被还原为二氧化氮气体。二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，因此在实验中需要注意通风条件。

虽然理论上该反应不需要加热，但在实际操作中，观察到的现象可能会因外界温度的变化而有所不同。例如，在较低温度下，反应速率可能较慢，导致生成气体的速度变缓；而在较高温度环境下，反应会更加剧烈，甚至可能出现冒烟的情况。因此，实验者需要根据具体需求调整反应条件。

此外，为了确保安全并提高效率，建议在通风良好的环境中进行此类实验，并佩戴适当的防护装备。如果实验目的是研究反应动力学或优化条件，则可以通过调节温度来控制反应进程。

总之，铜与浓硝酸的反应本质上不需要加热，但温度对反应速度有显著影响。通过合理的设计和操作，可以更好地理解和掌握这一重要的化学反应原理。