在化学学习中，了解分子的电子式是理解其结构和性质的重要基础。氯气（Cl₂）是一种常见的双原子分子，它由两个氯原子通过共价键结合而成。那么，如何正确地书写氯气的电子式呢？让我们一起来探讨。

首先，我们需要知道氯原子的核外电子排布。氯元素位于元素周期表中的第17族，其原子序数为17，意味着氯原子有17个电子。氯原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。在最外层的3p轨道上，氯原子拥有5个未成对电子。

当两个氯原子结合形成Cl₂分子时，它们会共享一对电子以达到稳定状态。这种共享电子对的方式被称为共价键。为了表示这一过程，我们可以采用电子式的书写方式。

书写氯气的电子式时，首先写出每个氯原子的简化电子排布，然后用短线“—”来表示共享的电子对。具体步骤如下：

1. 写出单个氯原子的简化电子排布：[Ne] 3s² 3p⁵。

2. 在两个氯原子之间加上一条短线“—”，表示共享的一对电子。

3. 最终得到的电子式为：[Ne] 3s² 3p⁵ — [Ne] 3s² 3p⁵。

此外，也可以用更简洁的方式来表示，即Cl—Cl，其中短线代表共享的电子对。

需要注意的是，在书写电子式时，不仅要体现原子间的电子共享情况，还要注意保持整体的电荷平衡。对于中性分子如Cl₂来说，其总电荷应为零。

通过以上方法，我们可以清晰地表达出氯气分子的电子式。掌握这一技能不仅有助于我们更好地理解化学反应机制，还能为进一步研究其他分子结构打下坚实的基础。希望本文对你有所帮助！