【学习熟石灰制取烧碱的化学方程式】在化学实验中，熟石灰（氢氧化钙）常被用来制取烧碱（氢氧化钠）。这一过程主要通过复分解反应实现。以下是关于该反应的详细总结与相关化学方程式。
一、反应原理简述
熟石灰（Ca(OH)₂）与碳酸钠（Na₂CO₃）在溶液中发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。该反应不仅在实验室中常见，在工业上也有一定应用价值。
二、化学反应方程式
化学方程式：
$$
\text{Ca(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3↓ + 2\text{NaOH}
$$
反应类型： 复分解反应
反应条件： 常温下进行
产物： 碳酸钙（白色沉淀）、氢氧化钠（烧碱）
三、关键物质说明
| 物质名称 | 化学式 | 物理性质 | 用途 |
| 熟石灰 | Ca(OH)₂ | 白色粉末，微溶于水 | 建筑材料、土壤改良剂 |
| 碳酸钠 | Na₂CO₃ | 白色固体，易溶于水 | 工业原料、洗涤剂 |
| 碳酸钙 | CaCO₃ | 白色固体，难溶于水 | 沉淀物，用于过滤分离 |
| 氢氧化钠 | NaOH | 白色固体，强腐蚀性 | 制造纸张、肥皂等 |
四、实验操作要点
1. 配制溶液： 将熟石灰和碳酸钠分别溶解于水中。
2. 混合反应： 将两种溶液混合，观察是否有白色沉淀生成。
3. 过滤分离： 用滤纸过滤出碳酸钙沉淀，剩余溶液即为氢氧化钠溶液。
4. 检验产物： 可用酚酞试液检测溶液是否呈碱性，以确认氢氧化钠的存在。
五、注意事项
- 实验过程中应佩戴防护手套和护目镜，避免接触强碱。
- 碳酸钙沉淀需及时过滤，以免影响氢氧化钠的纯度。
- 实验后废液应妥善处理，防止污染环境。
通过以上内容可以看出，利用熟石灰制取烧碱是一个典型的复分解反应，具有重要的教学和实际应用价值。掌握这一反应的原理与操作，有助于加深对化学反应规律的理解。
