【硫酸亚铁铵的配制方法】在化学实验中，硫酸亚铁铵（NH₄Fe(SO₄)₂·6H₂O）是一种常见的化合物，常用于分析化学、水处理及实验室试剂制备。其配制方法相对简单，但需注意操作细节和原料纯度，以确保最终产品的质量和稳定性。
以下是硫酸亚铁铵的配制方法总结：
一、实验目的
通过简单的化学反应，将硫酸亚铁与硫酸铵混合，生成硫酸亚铁铵晶体，掌握其配制原理与操作流程。
二、实验原理
硫酸亚铁（FeSO₄）与硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）在溶液中发生复分解反应，生成硫酸亚铁铵沉淀：
$$
FeSO_4 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow NH_4Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O
$$
该反应通常在加热条件下进行，有助于提高产物的结晶效果。
三、实验材料与仪器
| 名称 | 规格/数量 |
| 硫酸亚铁 | 分析纯，约10g |
| 硫酸铵 | 分析纯，约10g |
| 蒸馏水 | 适量 |
| 烧杯 | 250mL × 2 |
| 玻璃棒 | 1根 |
| 酒精灯 | 1个 |
| 温度计 | 1支 |
| 过滤装置 | 布氏漏斗、吸滤瓶等 |
四、操作步骤
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 在烧杯中加入约50mL蒸馏水，加热至微沸。 |
| 2 | 向其中加入约10g硫酸亚铁，搅拌至完全溶解。 |
| 3 | 再加入约10g硫酸铵，继续搅拌至完全溶解。 |
| 4 | 继续加热并保持微沸状态，使溶液浓缩至一定程度。 |
| 5 | 将溶液冷却至室温，静置一段时间后，析出晶体。 |
| 6 | 使用布氏漏斗进行抽滤，收集晶体。 |
| 7 | 用少量乙醇洗涤晶体，干燥后得到硫酸亚铁铵成品。 |
五、注意事项
- 实验过程中应佩戴防护手套和护目镜，避免接触皮肤或眼睛。
- 硫酸亚铁易被氧化，建议现用现配，或加入少量硫酸抑制氧化。
- 加热时应注意控制温度，避免溶液沸腾过剧导致溅出。
- 结晶过程中若出现杂质，可适当调整浓度或延长静置时间。
六、实验结果
通过上述步骤，可成功制得硫酸亚铁铵晶体，颜色为淡绿色，具有一定的稳定性和实用性，适用于多种实验需求。
如需进一步优化产品纯度或提高产率，可根据实际需要调整反应条件或采用重结晶法进行提纯。
