在化学领域，分子间作用力是一个非常重要的概念，它影响着物质的物理性质，如沸点、溶解度和熔点等。常见的分子间作用力包括取向力、诱导力、色散力以及氢键等。那么，问题来了：取向力是否包括氢键？ 这个问题看似简单，但背后涉及对分子间作用力分类的理解。

首先，我们需要明确什么是“取向力”。取向力，也被称为偶极-偶极相互作用，是指极性分子之间由于正负电荷分布不均而产生的吸引力。例如，在水分子中，氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷，这种极性使得水分子之间能够通过取向力相互吸引。

然而，氢键虽然也是一种较强的分子间作用力，但它并不属于传统的取向力范畴。氢键的形成需要特定的条件：一个分子中的氢原子必须与另一个分子中的高电负性原子（如氮、氧或氟）直接相连。这种特殊的相互作用比一般的偶极-偶极作用更强，具有方向性和饱和性，因此被单独归类为一种特殊的分子间作用力。

从科学分类的角度来看，取向力通常指的是偶极-偶极之间的相互作用，而氢键则是一种更为特殊且强度更大的作用形式。两者虽然都属于分子间作用力，但在成因、强度和特性上存在明显差异。因此，严格来说，取向力并不包括氢键。

不过，在实际应用中，有时人们会将氢键视为一种更加强烈的取向力，尤其是在讨论极性分子间的相互作用时。这种说法虽然在某些语境下可以接受，但从严格的化学定义出发，氢键应被单独分类，而不是简单地归入取向力之中。

总结而言，取向力并不包括氢键。它们是两种不同类型的分子间作用力，各自具有独特的形成机制和物理特性。理解这一点有助于我们更准确地分析物质的结构与性质，特别是在研究溶液、晶体结构以及生物分子相互作用等领域时尤为重要。